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氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學(xué)式為CaCl2。微苦，無(wú)味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質(zhì)碎塊或顆粒。食品級(jí)氯化鈣常見(jiàn)應(yīng)用包括制冷設(shè)備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。因?yàn)樗诳諝庵幸孜账职l(fā)生潮解，所以無(wú)水氯化鈣必須在容器中密封儲(chǔ)藏。氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、醫(yī)學(xué)和生物學(xué)等多個(gè)方面均有重要的應(yīng)用價(jià)值。氯化鈣對(duì)氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度，在合成氨吸附分離方面具有很大的應(yīng)用前景。但由于氯化鈣不易形成穩(wěn)定的多孔材料，與氣氨的接觸面積小，并且在吸附、解吸過(guò)程中容易膨脹、結(jié)塊，因此使之難以在這方面付諸實(shí)際應(yīng)用。將氯化鈣擔(dān)載于高比表面載體上，可以大大提高氯化鈣與氣氨的接觸面積。已有相關(guān)研究表明，將食品級(jí)氯化鈣擔(dān)載于分子篩上而制備的復(fù)合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩(wěn)定性。
設(shè)鈣離子濃度為10-5mol·L-1低濃度，換算結(jié)果NaHCO3的最低濃度約為0.05mol·L-1左右，就能產(chǎn)生CaCO3沉淀。而實(shí)際實(shí)驗(yàn)使用的濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該計(jì)算值。所以，不適合用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
另外一種常用試劑BaCl2對(duì)應(yīng)的沉淀BaCO3，其Ksp=8.1×10-9，情況應(yīng)該類似！
那么是不是就不可以這樣檢測(cè)了呢？
氯化鈣生產(chǎn)廠家查閱了Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，按照低鎂離子濃度算計(jì)出，需要NaHCO3溶液濃度竟然需要約122mol·L-1左右。 則0.10mol·L-1的NaHCO3溶液，約需要1.22×10-2mol·L-1的MgCl2溶液能沉淀，所以一定要用沉淀法區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液，則兩種溶液的濃度不能太高，而且好選用MgCl2溶液，其濃度也不能太高！
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